氧化剂的氧化与还原过程是如何进行的？（氧化剂被氧化还是还原）
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氧化还原法原理
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
碘量法的话，滴定原理是以碘单质作为氧化剂或以碘离子作为还原剂的氧化还原滴定法。
废水氧化还原法：把溶解于废水中的有毒有害物质，经过氧化还原反应，转化为无毒无害的新物质，这种废水的处理方法称为废水的氧化还原法。
氧化还原反应得实质是电子得转移，失电子的元素化合价升高，称为氧化产物，得电子得元素化合价降低，称为还原产物。就是还原剂中得元素化合价生高，氧化剂中元素化合价降低。
有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
氧化还原法 通过3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O讲解一下 s—k2s中的s元素由0价变为-2价，所以得2*e-；s—k2so4中的s元素由0价变为+4价，所以失1*4e-。（化合价升高，得电子；化合价降低，失电子。
氧化还原反应知识点总结是什么?
1、氧化还原反应知识点总结：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）。氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）。
2、氧化还原反应知识点总结内容有如下：氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。
3、氧化还原反应知识点总结如下：“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
4、氧化还原反应知识点如下：氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。
5、根据氧化还原反应方程式的判断 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。
氧化反应和还原反应,氧化剂和还原剂,氧化性和还原性
1、还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
2、氧化反应和还原反应实为一体，存在于同一个化学反应中。
3、氧化剂，具备氧化性，化合价降低，自身被还原剂还原，发生还原反应。还原剂，具备还原性，化合价升高，自身被氧化剂氧化，发生氧化反应。
4、狭义地说，氧化剂指可以提供氧的物质，还原剂指可以获得氧的物质（初中知识阶段）氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。还原剂具有还原性，失去电子化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。
5、解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
6、物质得到电子的能力相对较强，则在氧化还原反应中会得到电子被还原表现出氧化性，做氧化剂。物质得电子的能力相对较弱，则在氧化还原反应中失去电子被氧化表现出还原性，做还原剂。